Gabarito no final das questões.
Questão 1
(UFPE) O gráfico abaixo representa a variação de concentração das espécies A,
B e C com o tempo:
Qual das alternativas abaixo contém a equação química que melhor descreve a
reação representada pelo gráfico?
Questão 2 (FMU) O gráfico abaixo mostra a variação da quantidade de matéria de reagente em função do tempo, numa reação química
A velocidade média dessa reação é
a) - 1 mol/s
b) 1 mol/s
c) 2 mols/s
d) 4 mols/s
e) - 4 mols/s
Questão 3 (PUC-RJ) A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação:
N2 + 3H2
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como:
a velocidade da reação em termos de consumo de N2 será:
a) 1,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
b) 2,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
c) 3,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
d) 4,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
e) 5,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
Questão 4 (UFCE) A legislação brasileira atual obriga todos os veículos a serem equipados com um catalisador no sistema de exaustão dos gases provenientes da combustão da gasolina, para a eliminação de poluentes. Os catalisadores são espécies que aumentam a velocidade de uma reação química, promovendo um mecanismo alternativo de reação sem, entretanto, participarem da reação propriamente dita.
Com relação às ações dos catalisadores, é correto afirmar que os mesmos diminuem:
a) a energia de ativação da reação.
b) a energia cinética média das moléculas dos reagentes.
c) as interações intermoleculares entre reagentes, facilitando a conversão em produtos.
d) a estabilidade dos produtos, fazendo com que estes se convertam em intermediários de reação.
e) o conteúdo energético dos produtos, tornando-os menos estáveis e deslocando o sentido da reação química.
Questão 5 (UFMG) A água oxigenada, , decompõe-se para formar água e oxigênio, de acordo com a equação:
H2O2 (l)
A velocidade dessa reação pode ser determinada recolhendo-se o gás em um sistema fechado, de volume constante, e medindo-se a pressão do oxigênio formado em função do tempo de reação.
Em uma determinada experiência, realizada a 25 oC, foram encontrados os resultados mostrados no gráfico.
Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a velocidade de decomposição da água oxigenada
a) é constante durante todo o processo de decomposição.
b) aumenta durante o processo de decomposição.
c) tende para zero no final do processo de decomposição.
d) é igual a zero no início do processo de decomposição.
Questão 6 (UFPB) Dois recipientes fechados armazenam, respectivamente, quantidades iguais de hidrogênio e cloro nas CNTP. É FALSO afirmar, em relação aos gases H2 e Cl2 , que
a) a energia cinética média das moléculas dos gases é a mesma.
b) a velocidade média das moléculas dos gases é igual.
c) o aumento da temperatura absoluta dos gases é diretamente proporcional ao aumento da energia cinética média de suas moléculas.
d) as moléculas dos gases apresentam um movimento contínuo e desordenado.
e) as colisões das moléculas dos gases com as paredes internas dos recipientes que as contêm dão origem à pressão.
Questão 7 (PUC-RS) Responder à questão com base nas seguintes informações:
Na coluna da esquerda, estão relacionadas transformações e, na coluna da direita, os principais fatores que alteram a velocidade dessas transformações.
| 1. A transformação do leite em iogurte é rápida quando aquecida. | ( ) superfície de contato |
| 2. Um comprimido e- fervescente reage mais rapidamente quando dissolvido em água do que acondicionado em lugares úmidos. | ( ) temperatura |
| 3. Grânulos de Mg reagem com HCl mais rapidamente do que em lâminas. | ( ) catalisador |
| 4. A transformação do açúcar, contido na uva, em etanol ocorre mais rapida-mente na presença de microorganismo. | ( ) concentração dos reagentes |
Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de cima para baixo, os números na seqüência
a) 2, 1, 4, 3
b) 2, 3, 4, 1
c) 3, 1, 4, 2
d) 3, 1, 2, 4
e) 4, 3, 1, 2
Questão 8 (UFPE) A dissolução de um comprimido efervescente foi realizada de dois modos:
1) em água natural, com o comprimido quebrado em pequenos pedaços;
2) em água gelada, com o comprimido inteiro.
A dissolução será:
a) mais lenta em 1, porque, com a temperatura mais alta, a reação é mais lenta.
b) mais lenta em 2, porque a área de contato do comprimido com a água é maior.
c) mais rápida em 1, porque a temperatura é mais alta, e a área de contato é maior.
d) igualmente rápida nas duas, pois a temperatura da água não afeta a velocidade da reação.
e) mais rápida em 2, porque o comprimido inteiro possui maior área de contato com a água.
Questão 9 (UFRN) Comparando-se dois comprimidos efervescentes de vitamina C, verificou-se que:
Massa do Comprimido (g)
|
Massa de Vitamina C no Comprimido(g)
|
Massa de Sal Efervescente no Comprimido(g)
|
Tempo de Efervescência (min)
|
4
|
1
|
0,7
|
1
|
4
|
2
|
0,5
|
x
|
Sabendo-se que a reação de efervescência é de primeira ordem, o valor de x para completar corretamente a tabela é:
a) 7 min
b) 0,7 min
c) 14 min
d) 1,4 min
Questão 10 (UERJ) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras.
Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.
O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
a) pressão
b) temperatura
c) concentração
d) superfície de contato
Gabarito:
1-c 2-b 3-a 4-a 5-c 6-b 7-c 8-c 9-c 10-d
Um comentário:
As questões são bastante interessantes... gostei muito, pois trata de forma clara e discursiva o conteúdo, alem de trazer também questões de cálculo.
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