Questões Equilíbrio Químico - Química

Gabarito no final das questões.


Questão 1
(UFPE) Em três recipiente A, B e C estão contidas soluções ácidas desconhecidas, de concentração 0,1 mol/I; medindo o pH das três soluções com papel indicador universal, obteve-se os seguintes valores respectivamente:
pH = 5,0, pH = 3,5, pH = 1,0.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

0) No frasco A está contido um ácido fraco.

1) O Ka do ácido A é maior que o Ka do ácido B.

2) O ácido B conduz melhor a corrente elétrica do que o ácido C.

3) O ácido C está completamente ionizado.

4) Concentração de H⁺ no ácido C é 10 ^-1.

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Questão 2 (PUC-PR) Ao se dissolver 6,3 mg de ácido nítrico em água suficiente para um litro, obteve-se uma solução de pH igual a:

Dados:
M(H) = 1,00 g/mol

M(N) = 14,00 g/mol

M(O) = 16,00 g/mol

a) 6,3

b) 1,0

c) 4,0

d) 3,0

e) 0,63

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Questão 3 (UFF) Em presença de íons em solução e de sólido pouco solúvel formado por esses íons, o produto de solubilidade expressa o equilíbrio entre os íons e o sólido. A uma dada temperatura tal solução encontra-se saturada em relação às espécies que formam o sólido.

Para a substância M(OH)₂ de Kps igual a 1,4 x 10^–14 em que M representa um metal, assegura-se:

a) A mudança de acidez não afeta a solubilidade de M(OH)₂, pois, o sistema se encontra em equilíbrio.

b) A adição de HCl 0,10M faz aumentar a solubilidade do composto M(OH)₂.

c) A adição de NaOH 0,10 M faz com que a posição de equilíbrio se desloque para a direita.

d) A adição de H⁺ diminui a solubilidade de M(OH)₂.

e) A adição de M²⁺ aumenta a solubilidade de M(OH)₂.

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Questão 4 (PUC-RJ) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição do alúmen de potássio, AlK(SO₄)₂, visando à precipitação do hidróxido de alumínio [Al(OH)₃] e o conseqüente arraste das pequenas partículas em suspensão. Por outro lado, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada, para assegurar-se sua precipitação como Al(OH)₃. Se a [OH^-] na água alcançar, então, um valor de 1,0x10^-6 M, isto equivale a um pH igual a:

a) 4,0.

b) 5,0.

c) 6,0.

d) 7,0.

e) 8,0.

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Questão 5 (PUC-RJ) O sangue humano tem um pH invariavelmente próximo a 7,4. Com base na equação abaixo:

CO₂ + H₂O H⁺ +HCO₃^-  , pKa = 6,4
A relação [CO₂] / [HCO₃^-] no sangue, para termos tal pH, será:

a) 0,20.

b) 0,05.

c) 1,00.

d) 0,10.

e) 0,01.

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Questão 6 (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é

a) 0,53

b) 0,66

c) 0,75

d) 1,33

e) 2,33

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Questão 7 (UFCE) A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:

Ca²⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq) CaCO_3(s)
Os íons CO₃^2- são naturalmente produzidos, a partir do metabolismo do CO₂ e do Ca²⁺, que são convertidos em H₂CO_3, enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:

CO_2(g) + H₂O_(l) H₂CO_{3 (aq)}
H₂CO_3(aq) H⁺_(aq) + HCO₃^- _(aq)
HCO₃^- _(aq) H⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)
Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus próprios corpos, acarretando na grande liberação de CO₂ e, conseqüentemente, na deficiência de íons CO₃^2-, comprometendo a formação da casca dos ovos.


De acordo com o princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa que contempla a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves.


a) Adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.

b) Adição de monóxido de carbono, CO, à água fornecida às aves.

c) Adição de carbonato de sódio, Na₂CO₃, à água fornecida às aves.

d) Fornecer água destilada às aves.

e) Fornecer soro caseiro ( açúcar e sal de cozinha) às aves.

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Questão 8 (UFCE) Pequenas variações na concentração hidrogeniônica do organismo humano podem causar efeitos drásticos no funcionamento celular. Por exemplo, se o pH do sangue, que é normalmente 7,45, for alterado para valores menores do que 6,80 ou maiores do que 8,00, pode resultar na morte do indivíduo.

Assinale a alternativa que contém o intervalo dos valores de concentração hidrogeniônica, no sangue, suportável ao organismo humano:

a) 0,10 M < [H⁺] <  0,30 M

b) 10^-8,00 M < [H⁺] < 10^-6,80 M

c) 10^-7,20 M < [H⁺] < 10^-6,00 M

d) 6,80 M < [H⁺] < 8,00 M

e) 10^-14,00 M < [H⁺] < 10^-7,00 M

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Questão 9 (UFRRJ) Tal como a água, o etanol líquido pode ser protonado por espécies ácidas.

HNO₃ + H₂O<--->  H₃O⁺ + NO_3- (ka-->  elevado)

HNO₃ + C₂H₅OH <--->  C₂H₅OH₂⁺ + NO_3- (ka-->  1,0 x 10^-4 mol/l)
HClO₄ + C₂H₅OH <---> C₂H₅OH₂⁺ + ClO_4- (ka-->  elevado)
A partir da observação dos equilíbrios acima, foram feitas as seguintes afirmações:

I ) O NO_3- atua como base mais forte em etanol do que em água.

II) HNO₃ é ácido forte tanto em etanol quanto em água.

III) O etanol permite diferenciar as capacidades do HNO₃ e do HClO₄ de doarem prótons.

IV) Nos equilíbrios dados o HClO₄ é um ácido fraco.

Estão corretas as afirmativas

a) I e II .

b) I e III.

c) II e IV.

d) III e IV.

e) II e III.

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Questão 10 (UFSCAR) Dentre as substâncias cujas fórmulas são fornecidas a seguir NaHCO₃, Mg(OH)₂ e CH₃COOH, pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de acidez estomacal

a) NaHCO₃, apenas.

b) Mg(OH)₂, apenas.

c) CH₃COOH, apenas.

d) NaHCO₃ e Mg(OH)₂, apenas.

e) NaHCO₃, Mg(OH)₂ e CH₃COOH.

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Gabarito:
1-vffvv 2-c 3-b 4-e 5-d 6-d 7-c 8-b 9-b 10-d